基本信息
cas號：7681-11-0
中文名稱：碘化鉀
中文同義詞： 食用碘化鉀；超干碘化鉀；碘化鉀,99%；碘化鉀, acs, 99.0% min；碘化鉀, 99.9% (ls basis)；碘化鉀, 99.99% (ls basis)；碘化鉀, 99.995% (ls basis)；碘化鉀, puratronic|r (ls basis)；碘化鉀, ultra dry, 99.998% (ls basis)
英文名稱： potassium iodide
英文同義詞: i2;ki;k1-n;pima;lugol;iodum;jodid;kisol;iodide;potide
cbnumber: cb3125298
分子式: ik
分子量: 166
物理性質
性狀：無色或白色立方晶體.無臭,有濃苦咸味
分子式：ik
分子量：166
熔點：681℃
沸點：1330℃
相對密度：3.13
溶解性：易溶于水,溶于乙醇、甲醇、丙酮、甘油和液氨,微溶于乙醚.其水溶液呈中性或微堿性.
密度：1.32 g/ml at 25 °c
vapor density： 9 (vs air)
vapor pressure： 0.31 mm hg ( 25 °c)
折射率：1.677
閃點：1330°c
儲存條件：store at rt.
水溶解性：1.43 kg/l
溶解度
128 g/100 ml (6 °c水)
140 g/100 ml (20 °c水)
176 g/100 ml (60°c水)
206 g/100 ml (100°c水)
溶解度 2 g/100 ml (乙醇)
在丙酮中可溶 (1.31 g/100 ml)
微溶于乙醚,氨
化學性質
無色或白色立方晶體，無臭,有濃苦咸味。 易溶于水,溶于乙醇、甲醇、丙酮、甘油和液氨,微溶于乙醚，其水溶液呈中性或微堿性。
化學反應
由于碘屬于溫和的還原劑,因此碘離子i +可被強氧化劑如*等氧化為i2單質：2 ki(aq) + cl2(aq) → 2 kcl + i2(aq) 該反應可用于天然產物當中提取碘.空氣也可以氧化碘離子,當ki樣品長期放置后用二氯甲烷淋洗可以發現萃取層的顏色為紫色(碘單質溶于有機溶劑的顏色)。當處于酸性環境中,氫碘酸(hi)是一種強還原劑。
如同其他的碘鹽,ki和單質碘反應可以形成：i3+ki(aq) + i2(s) → ki3(aq)
不同于i2,i3+鹽易溶于水,并且可以通過該反應使碘用于氧化還原滴定。ki3水溶液,即"lugol溶液",可用于劑和黃金表面的腐蝕劑。
碘化鉀中的碘離子可與銀離子形成深黃色的沉淀碘化銀(見光分解,可用于制作高速攝影膠片),故可用硝酸銀來檢驗碘離子的存在。
ki(aq) + agno3(aq) → agi(s) + kno3(aq)
有機化學ki在有機合成當中是一種碘源。一種有用的應用是通過芳香重氮鹽來制備碘代芳烴。
另外,碘化鉀作為碘源的一種還可用于親核取代反應中的催化劑,從而加強氯代烴,溴代烴或者甲磺酸酯作為親核取代底物的活性。 用途
用來制造有機化合物和化學試劑等。
碘化鉀為穩定劑和助溶劑,飼料級的碘化鉀也可做作為飼料加工中碘的補充劑。
碘化鉀還可以測臭氧濃度,置換出碘使淀粉變藍,反應如下:o3+2ki+h2o=2koh+o2+i2 合成方法
1、還原法：由碘與氫氧化鉀作用戌碘酸鉀后,用甲酸或木炭還原而得。
2、鐵屑法：將鐵屑與碘作用,生成六碘化三鐵,然后加入碳酸鉀,加熱濃縮而得。
3、中和法：將氫碘酸與碳酸鉀在氫氣氣流中反應而得。
4、硫化物法：由硫酸鉀與硫化鋇作用,生成硫化鉀。再用硫化鉀和碘反應,除去硫磺,濃縮,干燥,即得成品。
備注：鐵屑法原料易得，價格便宜,生產,操作易掌握,但收率偏低。還原法甲酸來源有限,生產過程中有碘酸鹽生成,成品不宜作食品添加劑,但工藝比較簡單。中和法所得氫碘酸系強酸,腐蝕性強,需采取防護措施,但所得成品純度較高。
目前國內大多采用甲酸還原法生產碘化鉀。即以碘與氫氧化鉀作用生成碘化鉀和碘酸鉀再用碘酸或木炭還原碘酸鉀而得，但此法中有碘酸鹽生成,產品不宜作為食品添加劑。
注意事項 1.少數對碘過敏病人,在用藥后立即或幾小時后發生血管神經性水腫、上呼吸道粘膜刺激癥狀,甚至因喉頭水腫引起窒息.長期應用可出現口內銅腥味、喉部燒灼感、鼻炎、皮疹等,停藥即可消退。
2.對碘有過敏史者禁用。
3.大量飲水和增加食鹽,均能加速碘的排泄。
規格： 復方碘溶液為含碘5%、碘化鉀10%的水溶液。
上下游產品信息 上游原料 碘 碳酸亞鐵(1:1) 鐵屑 氫氧化鉀 炭黑 碘化亞鐵 碳酸鉀 氫氧化鉀溶液 碘酸鉀 碘酸鹽 添加劑b 下游產品 n-甲基-n-羥乙基苯胺 1-環己甲基哌嗪 碘環己烷 其它 產品：碘化鉀片、加碘食用鹽。
制法：由碳酸鉀與氫碘酸或碘化亞鐵溶液作用而制得。
本品在密封、遮光的地方存放。