氯鉑酸是十分重要的鉑化合物，可以用來生產許多其他的鉑化合物。氯鉑酸本身的應用廣泛，包括攝影、鋅蝕刻、不褪色墨水、電鍍、鏡子、瓷器上色以及催化劑等。
氯鉑酸經銨鹽（如氯化銨）處理后，會產生氯鉑酸銨。氯鉑酸銨在氨溶液中的可溶性較低。在氫氣中經加熱后，氯鉑酸銨會還原成鉑金屬。氯鉑酸鉀的可溶性同樣較低；在重力測量實驗中，氯鉑酸可用于探測鉀離子。
其他化合物
乙酸二鉑不像乙酸鈀那樣可以在市面上購買。當需要堿的時候，可以結合使用鉑的鹵化物和乙酸鈉。在合成鉑的N-雜環卡賓配合物時，可用乙酰丙酮酸鉑(II)作為初始反應物，以減少合成步驟，使反應更容易進行。
在各種鉑化鋇化合物中，鉑擁有低于零的氧化態：?1至?2。這些化合物包括BaPt、Ba3Pt2和Ba2Pt。鉑化銫（Cs2Pt）為深紅色透明晶體，含Pt2?
1750年，布朗里格在研究過伍德所寄來的鉑樣本之后，向皇家學會呈交了一份有關鉑的詳細報告，表示在過去有關已知礦物的文獻都未提及此金屬。布朗里格也提到了鉑的熔點之高，且對硼砂有著的耐火度。歐洲各地化學家相繼對鉑進行研究，如：安德烈亞斯·西吉斯蒙德·馬格拉夫、托爾貝恩·奧洛夫·貝爾曼、永斯·雅各布·貝采利烏斯、威廉·李維斯（William Lewis）和皮埃爾-約瑟夫·馬蓋（Pierre-Joseph Macquer）等。1752年，亨利克·特奧菲盧斯·謝佛爾（Henrik Teofilus Scheffer）發表了一份有關鉑的詳細科學描述。他將其稱為“白金”，并詳述了如何利用砷來熔融鉑礦物。報告也指出，鉑比金更易彎曲，但耐腐蝕性則相近。
如果在飄沙沉積物或其他礦物中發現純鉑，則可以在移除雜質的過程中將鉑提取。鉑的密度高于大部分的雜質，所以較輕的雜質可以用浮力分離的方式輕易地提取。鉑具有順磁性，而鎳和鐵都具有鐵磁性。混合物經過電磁鐵后，鎳和鐵會被分離出來。鉑的熔點較高，因此可以利用高溫把不少雜質熔融去除。，鉑不受氫氯酸和硫酸侵蝕，混合物在任一者中經攪拌后，雜質自然會溶解，剩余的就是鉑。